Mengenal Dimitri Mendeleev dan sistem periodiknya

Dimitri Mendeleev lahir di Tobolsk, Siberia, Rusia pada 8 Februari 1834. Ia merupakan anak ke-13 dari 17 bersaudara. Mendeleev memulai pendidikannya saat berumur 13 tahun. Pada tahun 1849 keluarga Mendeleev pindah ke St. Petersburg dan Mendeleev melanjutkan studinya di kota tersebut, tepatnya di Main Pedagogical Institute pada 1850.

Setelah kelulusannya, Mendeleev didiagnosa mngidap TBC dan terpaksa meninggalkan St. Petersburg. Meskipun sakit, Mendeleev tetap berkarya dan mengajarkan kimia. Mendeleev berhasil sembuh dari penyakitnya dan kembali keSt. Petersburg pada 1857. Atas dedikasinya pada bidang kimia, Mendeleev diangkat menjadi Profesor di St. Petersburg Technological Institute dan University of St. Petersburg. Konstribusinya membuat St. Petersburg diakui sebagai pusat penelitian kimia.

Salah satu konstribusi Mendeleev untuk ilmu kimia adalah tabel periodik unsur yang dibuatnya. Berbeda dengan para kontributor tabel periodik lainnya yang menyusun tabel periodik berdasarkan sifat fisika unsur-unsur yang ada pada saat itu, tabel periodik Mendeleev menekankan pada sifat kimia unsur. Akibatnya terdapat ruang kosong pada tabel periodiknya yang ia prediksi akan ditempati unsur-unsur yang akan diketemukan dikemudian hari

Pada tahun 1869  Dmitri Ivanovich mendeleev, berdasarkan pengamatan terhadap 63 unsur yang sudah dikenal ketika itu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya, jika unsur-unsur disusunmenurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut priode daftar periodik Mendeleev yang dipublikasikan tahun 1872 di perlihatkan pada table dibawah

Sebagaimana dapat dilihat pada gambar di atas, Mendeleev mengkosongkan beberapa tempat. Hal itu dilakukan untuk menetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Sebagai contoh, Mendelev menempatkan Ti (Ar = 48 ) pada golongan IV dan membiarkan golongan III kosong karena Ti lebih mirip dengan C dan Si, dari pada dengan B dan Al. Mendeleev meramalkan dari sifat unsur yang belum di kenal itu. Perkiraan tersebut didasarkan pada sifat unsurlain yang sudah dikenal, yang letaknya berdampingan baik secara mendatar maupun secara tegak. Ketika unsur yang diramalkan itu ditemukan, teryata sifatnya sangat sesuai dengan ramalan mendeleev. Salah satu contoh adalah germanium ( Ge ) yang ditemukan pada tahun 1886, yang oleh Mendeleev dinamai ekasilikon.

Kelemahan dari teori ini adalah masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil. Co : Telurium (te) = 128 di kiriIodin (I)= 127. hal ini dikarenakan unsur yang mempunyai kemirpan sifat diletakkan dalam satu golongan. Kelemahan dari teori ini adalah pemebetulan massa atom. Sebelumnyamassa atom. Sebelumnya massa atom In = 76 menjadi 113. selain itu Be, dari 13,5 menjadi 9. U dari 120 menjadi 240 .

kelebihannya adalah peramalan unsur baru yakni meramalkan unsur beseerta sifat-sifatnya.

Jadwal puasa sunah

1. Puasa tiap hari Senin dan Kamis.

2. Puasa 3 (tiga) hari setiap bulan – ‘shaumul biidh’ –

Yakni pada tanggal 13,14 dan 15 – penanggalan Islam –

 (saat bulan purnama).

- 18, 19, 20 Januari 2011/ 13, 14, 15 Shafar 1432 H

- 16, 17, 18 Februari 2011/ 13, 14, 15 Rabi’ul Awwal 1432 H

- 18, 19, 20 Maret 2011/ 13, 14, 15 Rabi’ul Akhir 1432 H

- 17, 18, 19 April 2011/ 13, 14, 15 Jumadil Awwal 1432 H

- 17, 18, 19 Mei 2011/ 13, 14, 15 Jumadil Akhir 1432 H

- 15, 16, 17 Juni 2011/ 13, 14, 15 Rajab 1432 H

 (Puasa 3 hari  Tengah Bulan Hijriyah)

- 15, 16, 17 Juli 2011/ 13, 14, 15 Sya’ban 1432 H

(- Puasa Ramadhan 1432 H : 1 Agustus 2011 – 29 Agustus 2011)

- 11, 12, 13 September 2011/ 13, 14, 15 Syawwal 1432 H

- 11, 12, 13 Oktober 2011/ 13, 14, 15 Dzulqa’dah 1432 H

- 10, 11 November 2011/ 14, 15 Dzulhijjah 1432 H

( 9 November 2011 bertepatan dengan hari tasyriq – 13 Dzulhijjah 1432 H

Hari tasyriq tidak diperkenankan berpuasa )

- 9, 10, 11 Desember 2011/ 13, 14, 15 Muharram 1433 H

3.  Puasa 1/3 (sepertiga) bulan – Yakni di bulan Dzulhijjah.

Antara 28 Oktober 2011 – 26 November 2011/ Dzulhijjah 1432 H

Puasa tanggal 9 Dzulhijjah (Arafah) bagi selain orang yang melaksanakan haji.

Yakni : 5 November 2011/ 9 Dzulhijjah 1432 H.

Tidak diperkenankan berpuasa :

Hari Idul Adha – 10 Dzulhijjah/ 6 November 2011

Hari tasyriq – 11, 12, 13 Dzulhijjah/ 7, 8, 9 November 2011/ Dzulhijjah 1432 H

4. Puasa bulan Muharram – ‘Asyura’ selama 3 (tiga) hari – tanggal 9,10,11 Muharram.

Sangat dianjurkan tanggal 9 dan 10 ( Tasu’a dan ‘Asyura )

Yakni : 5, 6, 7 Desember 2011/ 9, 10, 11 Muharram 1433 H.

Hukum Oktaf Newlands dan profile

Newlands lahir pada tanggal 26 Oktober 1837 di London,Inggris. dan belajar di sana di Royal College of Chemistry . Pada 1860, ia menjabat sebagai sukarelawan dengan Giuseppe Garibaldi dalam kampanye untuk menyatukan Italia (Newlands adalah keturunan Italia di sisi ibu nya). Dia mendirikan dalam praktek sebagai ahli kimia analitis pada tahun 1864, dan pada tahun 1868 menjadi kepala ahli kimia di sebuah pabrik gula , di mana ia memperkenalkan sejumlah perbaikan dalam pengolahan. Kemudian ia meninggalkan kilang dan lagi ditetapkan sebagai seorang analis.

Seperti banyak orang sezamannya, Newlands pertama kali digunakan 'berat setara' syarat dan 'berat atom' tanpa perbedaan apapun dalam arti, dan dalam kertas pertama pada 1863 ia menggunakan nilai-nilai yang diterima oleh para pendahulunya. Ketidaklengkapan tabel ia menyusun 1864 dikaitkan dengan kemungkinan adanya tambahan, elemen-elemen yang belum ditemukan. Sebagai contoh, ia memprediksikan adanya germanium .

John Newlands adalah orang pertama untuk memikirkan Tabel Periodik unsur disusun dalam urutan atom relatif bobot unsur tersebut (sekarang disebut massa atom relatif). Melanjutkan kerja hukum triade Dobereiner, pada tahun 1865 ia menerbitkan 'law of oktaf' hukum oktaf yang menyatakan bahwa "setiap elemen yang diberikan akan menunjukkan analog perilaku elemen kedelapan berikut ini pada tabel". Aturan Newlands menunjukkan semua unsur yang dikenal diatur dalam tujuh kelompok yang ia samakan dengan oktaf musik . Elemen yang diurutkan oleh berat atom yang dikenal pada waktu itu. Pengurutan nomor tersebut menunjukkan urutan berat atom. Dalam tabel periode 'Newlands kelompok ditunjukan ke bawah berurutan, masing-masing - yang berlawanan dari tabel periodik modern. Hukum oktaf ini, bagaimanapun, dilecehkan oleh orang-orang sezamannya

Pada tahun 1894, Newlands memiliki seorang anak bernama Christopher Newlands Maddocks. Pada tanggal 29 Juli 1898, Newlands menghembuskan napas terakhirnya ketika berusia 61 tahun.

 J. Newlands merupakan orang pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan Massa Atom Relatif. Newlands mengumumkan penemuanya yang disebut hukum oktaf. Ia menyatakan bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur. Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Daftar unsur yang disusun oleh Newlands berdasarkan hukum oktaf diberikan pada tabel disamping. Disebut hukum Oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat yang sama berulang pada setiap unsur ke delapan dalam susunan selanjutnya dan pola ini menyerupai oktaf music.

Hukum oktaf newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. Jika diteruskan, teryata kemiripan sifat terlalu dipaksakan. Misalnya, Ti mempunya sifat yang cukup berbeda dengan Al maupun B.

Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya masih di ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.